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文檔簡介
1、化學化學電離電離標準平衡常數意義標準平衡常數意義計算方法計算方法電離平衡常數弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A）c（B））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。弱電解質Ax
2、By在水溶液中達到電離平衡時AxBy可逆xAyB則，K（電離）[A][B][AxBy]式中[A]、[B]、[AB]分別表示A、B和AxBy在電離平衡時的物質的量濃度。標準平衡常數【標準狀態(tài)】以273.15K（0℃）為溫度，101.325kPa為壓力的狀態(tài)由于你做實驗時，有時候沒有必要或很難將狀態(tài)控制在標準狀態(tài)，一定的反應物，標準狀態(tài)的濃度是一定的，部分數據【已通過實驗測定給出】，可作為常量。標準狀態(tài)濃度記為cθ【除以標準狀態(tài)的濃度cθ】
3、平衡濃度標準狀態(tài)濃度（即cθ），（cθ通常會給出或可查到）對于反應aAbBdDeE標準平衡常數Kθ與實驗平衡常數Kc（溶液反應）和Kp（氣體反應）的區(qū)別和聯(lián)系★Kc和Kp可能有單位而Kθ的單位為一★Kc只用于溶液中與Kθ數值相等Kp只用于氣體中與Kθ數值常常不相等Kθ適用于任何反應★Kθ在熱力學中應用Kc和Kp在實踐中應用.溶液反應Kc數值上等于Kθ是個規(guī)定，也已經通過實驗和推理得出了該結論化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從
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