2019-2020高中化學（人教版 選修4）練習：第1章 第1節(jié) 第1課時

1、所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第一章 第一節(jié) 第 1 課時一、選擇題1．(2014·江陰市高一期中)對于反應中的能量變化，表述正確的是( )A．斷開化學鍵的過程會放出能量B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．氧化反應均為吸熱反應解析：破壞舊化學鍵需要吸收能量來克服原子間的相互作用，所以斷開化學鍵的過程會吸收能量，A 項錯誤；在化學反應中，如果反應物

2、的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生化學反應時要放出能量，這樣的化學反應為放熱反應，B 項正確；反應是吸熱還是放熱與反應條件無關，有些放熱反應也需加熱才能發(fā)生反應(如木炭的燃燒)，C 項不正確；燃燒氧化反應、緩慢氧化反應為放熱反應，D 項不正確。答案：B2．(2014·嘉祥一中 5 月質檢)下列各圖中，表示 Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量變

3、化的是( )解析：題給反應為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，A 項正確。答案：A3．(2014·臨沂一中高一期中)下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( )A．Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 反應B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應D．煤與 O2 的燃燒反應解析：A 為非氧化還原反應，B、C、D 為氧化還原反應，其中 C 為吸熱反應，B 和D 為放熱反應。答案：

4、C所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 eduD．從圖中可以看出，該反應的反應熱與反應途徑有關解析：由圖像知反應物(Br2＋H2)總能量低于生成物(2HBr)的總能量，所以此反應為吸熱反應，A 項正確，B 項不正確；加入催化劑時只是加快反應速率，并不影響反應熱，反應熱的大小與反應途徑無關，C、D 兩項不正確。答案：A7．(2014·南寧高二檢測)已知 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.

5、6 kJ·mol－1，則反應 HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的 ΔH 為( )A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol－1解析：互為逆反應的兩個熱化學方程式，ΔH 數(shù)值相等，符號相反；ΔH 的大小與化學計量數(shù)成正比，故選 D。答案：D8．下列說法正確的是( )A．焓變單位中 kJ·m