淺談化學(xué)教學(xué)中傳統(tǒng)教學(xué)到探究性教學(xué)的轉(zhuǎn)變

1、1淺談化學(xué)教學(xué)中傳統(tǒng)教學(xué)到探究性教學(xué)的轉(zhuǎn)變淺談化學(xué)教學(xué)中傳統(tǒng)教學(xué)到探究性教學(xué)的轉(zhuǎn)變平橋二中陳統(tǒng)國(guó)摘要摘要知識(shí)技能、過(guò)程方法與情感態(tài)度價(jià)值觀三維化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的落實(shí)成為培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的主要途徑。實(shí)施以探究為核心的多樣化教學(xué)方式又是實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)三維目標(biāo)的重要方法。廣大一線教師對(duì)探究性教學(xué)的了解也愈來(lái)愈多。但是許多老師認(rèn)為只有在較好的學(xué)生中開(kāi)展探究教學(xué)才效果好；開(kāi)展探究性教學(xué)會(huì)不會(huì)影響學(xué)生的成績(jī)？怎么解決有限的教學(xué)時(shí)間問(wèn)題？能否完成教學(xué)任務(wù)？

2、。也有教師全盤(pán)否定傳統(tǒng)教學(xué)，只注重點(diǎn)的教學(xué)，不注重面的歸納，造成學(xué)生成績(jī)下滑。所以只有熟悉傳統(tǒng)教學(xué)，才能到探究性教學(xué)的轉(zhuǎn)變關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞傳統(tǒng)教學(xué)到探究性教學(xué)的轉(zhuǎn)變一、傳統(tǒng)教學(xué)的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)傳統(tǒng)教學(xué)能使學(xué)生在較短時(shí)間內(nèi)獲得較多知識(shí)，他形成一套理論，他有許多行之有效的方法，如討論法，實(shí)驗(yàn)法，歸納推理法等。我國(guó)古代大教育家孔子提倡：溫故而知新，啟發(fā)思維，舉一反三。古希臘的蘇格拉底提倡：教育的目的就是發(fā)展人的智慧，主張通過(guò)與學(xué)生的對(duì)話辯論中啟發(fā)學(xué)生

3、，引導(dǎo)學(xué)生找出正確的答案。前蘇聯(lián)的贊科夫提倡：教育應(yīng)當(dāng)在發(fā)展上下功夫，學(xué)生只有具有發(fā)展的能力，才能順利地掌握他們所不能了解的新知識(shí)。所以，傳統(tǒng)教學(xué)也不是滿(mǎn)堂灌或填鴨式的教學(xué)，他注重在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上通過(guò)歸納推理出新的知識(shí)，他注重對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。例如：我在講高二化學(xué)醛類(lèi)時(shí)，按如下設(shè)計(jì)：學(xué)生回憶乙醛的性質(zhì)→歸納醛類(lèi)的性質(zhì)→推知丙醛的性質(zhì)。寫(xiě)出丙醛與Ｈ2、銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙醛加氧氧化的特點(diǎn)討論甲醛的氧化反應(yīng)：1

4、。甲醛催化氧化的產(chǎn)物；2。1mol甲醛最多能生成多少mol的Ａｇ。但是傳統(tǒng)教學(xué)方法會(huì)使學(xué)生缺乏主動(dòng)地獲得知識(shí)的能力，缺乏創(chuàng)新能力，缺乏趣味性，容易造成學(xué)生的厭學(xué)情緒。二、傳統(tǒng)教學(xué)到探究性教學(xué)的轉(zhuǎn)變是時(shí)代的要求培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神與實(shí)踐能力是實(shí)施素質(zhì)教育的兩個(gè)重點(diǎn)，是時(shí)代與社會(huì)賦予教育工作者的一項(xiàng)新任務(wù)。因此，教師必須實(shí)現(xiàn)由傳統(tǒng)的單純地傳授知識(shí)，向創(chuàng)新教育的轉(zhuǎn)變，其關(guān)鍵一環(huán)便是深化課堂教學(xué)改革。通過(guò)課程的改革與創(chuàng)新，來(lái)實(shí)現(xiàn)創(chuàng)新教育的目標(biāo)。探

5、究型課程是近年教育部修訂的一種嶄新的課程形式，一經(jīng)提出便引起國(guó)內(nèi)外教育專(zhuān)家的高度重視。它使學(xué)生主動(dòng)尋求知識(shí)、發(fā)現(xiàn)知識(shí)、創(chuàng)造知識(shí)。在這一過(guò)程中，學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力勢(shì)必得到應(yīng)有的鍛煉與提高。三、探究教學(xué)的特點(diǎn)探究性學(xué)習(xí)是指學(xué)生在教師指導(dǎo)下，從自然、社會(huì)和生活中選擇和確定專(zhuān)題進(jìn)行探究，并在探究過(guò)程中主動(dòng)地獲得知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的學(xué)習(xí)活動(dòng)。探究性學(xué)習(xí)具有“開(kāi)放性”、“探究性”、“實(shí)踐性”的特點(diǎn)，可以不受時(shí)間與空間的限制，將學(xué)習(xí)內(nèi)容拓

6、展成開(kāi)放的、社會(huì)的一種學(xué)習(xí)方式。其核心在于改變學(xué)生的原有學(xué)習(xí)方式，強(qiáng)調(diào)一3示。儼然一副小科學(xué)家的氣派。這一發(fā)現(xiàn)對(duì)于孩子們來(lái)講，絕不亞于化學(xué)家的新發(fā)現(xiàn)，大家高興的不得了。此時(shí)我再給以適當(dāng)?shù)攸c(diǎn)評(píng)與鼓勵(lì)，然后告訴學(xué)生們碘單質(zhì)不能直接食用，而碘化鉀口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，也不被采用，所以食鹽中的碘是碘酸鉀。學(xué)生們從發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，到親身參與探究探索，最終找到解決問(wèn)題的辦法。這一過(guò)程中既有獨(dú)立的思考，又有相互間的分工與協(xié)作的鍛煉。漸漸地，他們有

7、了合作的意識(shí)與能力，而且培養(yǎng)了學(xué)生們嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和不斷追求進(jìn)取的精神。讓大家覺(jué)得探究性學(xué)習(xí)確實(shí)有著它獨(dú)特的魅力。2探究型課堂教學(xué)的探究性：對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，創(chuàng)新更多地是指學(xué)習(xí)過(guò)程中所表現(xiàn)出來(lái)的探索精神，求異思維和非常規(guī)想象等。所以“探索性”是探究型課堂教學(xué)的重要特征之一。我平時(shí)就注重鼓勵(lì)學(xué)生求異創(chuàng)新，敢于說(shuō)“不”，且“允許嘗試”、“允許錯(cuò)誤”、“允許改正”，想方設(shè)法給學(xué)生創(chuàng)造一個(gè)較寬松的學(xué)習(xí)環(huán)境，并盡量多給他們時(shí)間，讓學(xué)生在反復(fù)嘗試探

8、索中充分施展其智慧和才能。使學(xué)生在學(xué)習(xí)和討論中敢于突破原有的“定勢(shì)”，這也正是他們進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)的前提。比如在講高一化學(xué)第一章氯化氫溶解性時(shí)，涉及了一個(gè)比較有意思的實(shí)驗(yàn)——噴泉實(shí)驗(yàn)，學(xué)生們看完演示實(shí)驗(yàn)以后忽然有人問(wèn)：“是不是只有象HCL一樣，在水中溶解度很大的氣體才能形成噴泉呢？”我反問(wèn)學(xué)生們“你們誰(shuí)有高見(jiàn)呀？”“是吧”“不見(jiàn)得”……大家議論紛紛。經(jīng)過(guò)討論與實(shí)驗(yàn)，似乎否定了CO2、Cl2等氣體，其中有的學(xué)生感嘆“CO2、Cl2在水中的溶

9、解度太小了?！蔽伊⒖套プ∷麄兡蔷湓挼亩ㄕZ(yǔ)“在水中”，“那在什么中可使它們的溶解度增大呢？”一句話提醒了幾個(gè)反應(yīng)快的學(xué)生，于是學(xué)生們重新設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)。最后終于找到了滿(mǎn)意的結(jié)果。只要將原來(lái)膠頭滴管中的水換成濃NaOH溶液，CO2、Cl2便可實(shí)現(xiàn)“噴泉實(shí)驗(yàn)”了。（說(shuō)明：NaOH能與燒瓶中的CO2、Cl2反應(yīng)，從而增加了氣體溶解度，同樣可使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，從而形成噴泉。）又如：在講授酸堿和中滴定之前，我給學(xué)生設(shè)置了一道思考題：如何測(cè)定一瓶

10、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？經(jīng)過(guò)思考后，學(xué)生們躍躍欲試，各抒已見(jiàn)，方案更是異彩紛呈：分別取一定體積的NaOH溶液，①加熱蒸干，稱(chēng)量所得NaOH固體的質(zhì)量，換算成其物質(zhì)的量，再根據(jù)公式C=nv進(jìn)行計(jì)算，便可知NaOH溶液的濃度。②加入過(guò)量的CUSO4溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，可知沉淀質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算推知NaOH質(zhì)量及溶液濃度。③加入過(guò)量的金屬鋁，充分反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氫氣的量，再推算NaOH的量，近而求其濃度。④用已知濃度的