酸堿鹽 microsoft word 文檔

1、酸的共性（1）使酸堿指示劑變色紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色無色酚酞試液遇酸溶液不變色（2）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質起置換反應(非氧化性酸)酸金屬—→鹽氫氣例：2HClFe=FeCl2H2↑（3）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應酸堿性（金屬）氧化物—→鹽水例：3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟堿起中和反應酸堿—→鹽水例：2HClCu(OH)2=CuCl22H2O（5）與某些鹽反應生成酸

2、和新鹽。鹽酸=新鹽新酸，要依照復分解的條件來判斷是否會發(fā)生反應例：BaCl2H2SO4=BaSO4↓2HCl堿的共性（1）堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞變紅色（2）堿酸=鹽=水——（中和反應）（3）可溶性堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽水條件：成鹽氧化物才可以和堿發(fā)生反應。除一氧化碳、一氧化氮等。（4）堿能跟某些可溶性鹽反應生成新的減和新的鹽條件：反應物都可溶，且生成鹽和堿中至少有一個沉淀。鹽的共性（1）鹽酸=新鹽新酸（2）

3、鹽堿=新鹽新堿（3）鹽鹽=新鹽新鹽（4）鹽金屬=另一種鹽另一種金屬（條件：金屬必須置于鹽中金屬活動性順序之前）復分解反應概念：由于化合物互相交換成分生成新的化合物的反應。中和反應也屬于復分解反應。（實質是離子的交換）金屬的物理性質金屬的共同點是金屬元素名稱都帶有“钅”旁（汞和金除外）。（1）熔點：已知的金屬中，鎢的熔點最高；汞的熔點最低，在常溫下以液態(tài)的形式存在，俗稱水銀，在常溫下，除汞為液體外，其余金屬都是固體。（2）密度：已知金屬中

4、，密度最大的是鋨，密度最小的是金屬鋰，可以浮在水面上，金屬的密度一般比較大。（3）導電性和導熱性：金屬均可以導電和導熱，只是相差程度較大，導電性強的金屬有金、銀、銅、鋁等，銅和鋁常用的是制作導線和金屬。日常生活使用的鐵鍋或者鋁鍋則是利用這些金屬的導熱性質（4）延展性：金、銀、銅、鋁鐵都有良好的的延展性，可以被拉成細絲或者壓成薄皮。（5）金屬光澤：金屬具有金屬光澤，多數(shù)呈銀白色或灰色（金為銀色，銅為紅色）。金屬的物理性質和用途之間的關系不

5、同的金屬具有各自的特點，而性質的差異決定金屬的不同用途，如貼的硬度大，常用來制作菜刀，錘子；鎢的熔點高，所以被用來制作燈泡中的燈絲；通的導電性好，故常用作導線等。在實際應用中，我們考慮物質的用途時，不僅要考慮物質的性質，還要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。如銀的導電性比銅好，但一般的導線用銅而不用銀，是因為銀的資源有限，價格較高，而銅的價格相對較低；如水龍頭鍍金和鍍鉻都能防銹，但一般水