電化學分析測試題及參考答案

1、133電化學分析習題及參考答案電化學分析習題及參考答案一、填空題一、填空題1、原電池的寫法，習慣上把極寫在左邊，極寫在右邊，故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu極為正極，極為負極。2、當加以外電源時，反映可以向相反的方向進行的原電池叫，反之稱為，鉛蓄電池和干電池中，干電池為。3、在電位滴定中，幾種確定終點方法之間的關(guān)系是：在EV圖上的就是一次微商曲線上的也就是二次微商的點。4、極譜定性分析的依據(jù)是，定量分析的依據(jù)是。5、電解分

2、析通常包括法和法兩類，均可采用和電解過程進行電解。6、在電極反應中，增加還原態(tài)的濃度，該電對的電極電位值，表明電對中還原態(tài)的增強。反之增加氧化態(tài)的濃度，電對的電極電位值，表明此電對的增強。7、電導分析的理論依據(jù)是。利用滴定反應進行時，溶液電導的變化來確定滴定終點的方法叫法，它包括和8、極譜分析的基本原理是。在極譜分析中使用電極作參比電極，這是由于它不出現(xiàn)濃度差極化現(xiàn)象，故通常把它叫做。9、電解過程中電極的電極電位與它發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極

3、化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有極化和極化兩種。10、離子選擇性電極的電極斜率的理論值為。25℃時一價正離子的電極斜率是；二價正離子是。11、某鈉電極，其選擇性系數(shù)KNaH約為30。如用此電極測定PNa等于3的鈉離子溶液，并要求測定誤差小于3%則試液的PH值應大于________。12、用離子選擇性電極測定濃度為1.0104molL某一價離子i，某二價的干擾離子j的濃度為4.0104molL，則測定的相對誤差為。(已知Kij=10

4、3)13、玻璃電極在使用前，需在蒸餾水中浸泡24h以上，目的是，飽和甘汞電極使用溫度不得超過℃，這是因為溫度較高時。二、選擇題二、選擇題1、進行電解分析時，要使電解能持續(xù)進行，外加電壓應（）。333滴定體積mL電位值mV滴定體積mL電位值mV23.7018324.0031623.8019424.1034023.9023324.20351已知滴定管在終點附近的體積校正值為0.03mL，溶液的溫度校正值為0.4mLL，請計算試樣中硫酸含量的

5、質(zhì)量分數(shù)（硫酸的相對分子質(zhì)量為98.08）.2、用電位的定法測定碳酸鈉中NaCl含量，稱取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c(AgNO3)=0.05003molL的硝酸銀標準溶液的滴定結(jié)果如下表：加入AgNO3溶液mL相應的電位值mV加入AgNO3溶液mL相應的電位值mV3.404113.704713.504203.804883.604423.90496根據(jù)上表數(shù)值，計算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分數(shù)。如果標準要求wNa

6、Cl≤0.50%，而標準未注明極限值的判定方法，請判斷該產(chǎn)品是否合格？應如何報出分析結(jié)果？3、用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測定另一未知溶液時，其電極電位為14.5mV若該電極的響應斜率為58.0mVpH試求未知溶液的pH值。4、、以0.05molkgKHP標準緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質(zhì)溶液，測得其電池電動勢為0.209V，玻璃電極KHP（0.05molkg）S.C.E.當分別以

7、三種待測溶液代替KHP溶液后，測得其電池電動勢分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）0.017V，計算每種待測溶液的pH值。四、簡答題四、簡答題1、在用離子選擇性電極測定離子濃度時，加入TISAB的作用是什么？2、何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。參考答案參考答案1、負，正，Cu，Zn2可逆電池，不可逆電池，不可逆電池3拐點，的最高點，等于零4半波電位，極限擴散電流5電重量，汞陰極電解分離，恒電流，恒電位6、下降，