化學計量在實驗中的應用練習題及答案

1、11.21.2化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用練習題練習題1.若某原子的摩爾質量是gmol－1，則一個該原子的真實質量是（）MA.gB.gC.gD.gMM12.若50滴水正好是mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）mA.50186.021023B.6.021023mC.6.021023D.3.在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（Vn）A.B.C.D.4.22VnVn4.226.5VnVn6.54.

2、有一真空瓶質量為，該瓶充入空氣后質量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體1m2mA時，總質量為。則A的相對分子質量是（）3mA.29B.29C.29D.2912mm13mm1213mmmm??1312mmmm??5.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質量是A.16B.17C.44D.646.下列數(shù)量的物質中含原子數(shù)最多的是（）A.0.4mol氧氣B.標準狀況下5.6L二氧化碳C.4℃時5.4mL水D

3、.10g氖7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質?，F(xiàn)欲配制1molL－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶38.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A.密度比為16∶11B.密度比為11∶16C.體積比為16∶11D.體積比為11∶169.molN2和mol14CO相比較，下列敘述中正確的是（）nnA.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等

4、C.在標準狀況下質量相等D.分子數(shù)相等10.將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm－3，則該鹽酸a的物質的量濃度是（）A.mo1L－1B.molL－14.22a22400abC.molL－1D.molL－1aab5.3622400?aab5.36224001000?11.如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為abc（式中為阿伏加德羅常數(shù)（）AN3E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶

5、塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次F.往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流18.已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dgcm3，質量分數(shù)為w％，物質的量濃度為CmolL，溶液中含NaCl的質量為mg。（1）用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是。（2）用m、V表示溶液的物質的量濃度是。（3）用w、d表示溶液的物質的量濃度是。（4）用c、d表示溶液的質量分是答案及詳解：1C解析：摩爾質量指的是1摩爾物質的質量，即6.0

6、21023個粒子的質量，因此一個該原子的真實質量可用g表示。2B解析：由已知，1滴水的體積為mL，又因為H2O的密度為lgmol－3，故1滴水的質量即為g，相當于mol，所含的分子數(shù)為：6.021023，答案選B。3D解析：設阿伏加德羅常數(shù)為，則依題意，可得：4＝故＝，選D。4C解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質的量均是相等的。設A的相對分子質量是，則根據(jù)＝，得＝29。故應選C。5D解析：設氣體A的相對分子質量為，

7、即A的摩爾質量為gmol－1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等于其物質的量之比。則有；∶＝l∶4，故＝64，選D。6C解析：物質中所含原子的物質的量最多，則物質中含原子數(shù)量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；標準狀況下5.6LCO2中所含原子為：3＝0.75mol；4℃時5.4mLH2O中含原子為：3＝0.9mol；10gNe中所含原子為：＝0.5mol。7A解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是＝＝5molL－1

8、。設原溶液與水混合時體積不變，則以體積比1∶4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項A是本題答案。8AD解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質量之比：＝＝＝，同溫同壓下，等質量的氣體體積比等于相對分子質量的反比，即＝。9AD解析：首先要理解題意，molN2和mol14CO是物質的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷A正確。N2和14CO的摩爾質量不相等（N2∶28gmol－1，而14CO：30gmol－1），molN2和nm