福建省龍海市程溪中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、1程溪中學(xué)程溪中學(xué)20152016高二上學(xué)期化學(xué)期末試卷高二上學(xué)期化學(xué)期末試卷（考試時間：（考試時間：9090分鐘分鐘總分：總分：100100分）分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共分，共48分）分）1.下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是()A.地下鋼管連接鋅板B.汽水底盤噴涂高分子膜C.鐵件鍍銅D.金屬護攔表面涂漆2.下列說法中，正確的是（）A.一定溫度下，向純水中加

2、入少量鹽酸，［H＋］增大，Kw將增大B.25℃時，將pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍所得到的溶液，PH=6C.25℃時，水的離子積常數(shù)Kw為１10－１４mol２?L－２D.100℃時，純水的pH＝6，此時溶液呈酸性3.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A增大反應(yīng)物的量B使用催化劑C增大壓強D升高溫度4.將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2

3、(g)ΔH＝＋140.5kJ?mol－1C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－110.5kJ?mol1則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨)=TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是()A.＋30.0kJ?mol－1B.－80.5kJ?mol－1C.－30.0kJ?mol－1D.＋80.5kJ?mol－15.用水稀釋0.1molL氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()AKbBc(H)c(OH)Cc(NH3H2O

4、)c(OH)Dn(NH4)6.一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是()A平衡狀態(tài)時A、B、C、D的反應(yīng)速率均為0BC的平均反應(yīng)速率為：0.15mol(Lmin)C充入N2使壓強增大可加快反應(yīng)速率D此時，1:2:3:4)(:)(:)(:)(?DVCVBVAV7.相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液酸堿性不

5、變的是()AHClBNaOHCNa2SO4DCuSO48.下列敘述正確的是[]A95℃純水的pHabcB.abcdC.bcdaD.abdc14對于可逆反應(yīng)mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時，D的百分含量與溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達平衡后，下列敘述正確的是（）A升高溫度，平衡正移B使用催化劑，D的百分含量增加Cm＜pqDB的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動15在一密閉容器中

6、，反應(yīng)aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則()A平衡逆向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了D反應(yīng)速率增大，且v正v逆16.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO2MnO(OH)下列說法不正確的是（）A當(dāng)

7、該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等B該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。C當(dāng)0.1molZn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.2041023D電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－二、非選擇題（共52分）17.（14分）（1）某溫度下純水中c(H)=2107molL，則c(OH)=，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)=5106molL，則此時溶液中的c(OH)=。