七大類高中化學易錯知識點總結(jié)

1、七大類高中化學易錯知識點總結(jié)1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)多元酸究竟能電離多少個h，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。2、酸式鹽溶液呈酸性表面上看，“酸”式鹽溶液

2、當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性反過來，如果陰離子電離出h的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。3、h2so4有強氧化性就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存

3、在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“

4、四看”:一看產(chǎn)物是否正確二看電荷是否守恒三看拆分是否合理四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應鐵單質(zhì)與硝酸反應3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。5、忽視混合物分離時對反應順序的限制混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新

5、雜質(zhì)又要易除去。6、計算反應熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)計算反應熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉第三類，溫度升高，