南通市高三年級第一次調研測試

1、2007年南通市高三年級第一次調研測試年南通市高三年級第一次調研測試化學本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分150分?？荚嚂r間120分鐘。第一卷（選擇題第一卷（選擇題共64分）分）可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Cu－64Ba－137一單項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）12007年3月溫家寶總理在十屆全國人

2、大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是A用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物B推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染C推廣垃圾的分類存放、回收、處理D大量使用農藥化肥提高糧食產量2現代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A該物質的分子式為SNB該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質具有很高的熔、沸點D該物質與化合

3、物S2N2互為同素異形體3漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確是A用鹽的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于強酸、強堿D性質穩(wěn)定，不易褪色4下列敘述正確的是A稱量NaOH固體常用小燒杯，目的是防止NaOH固體吸水潮解B用鐵片

4、和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率可改用濃H2SO4C向混有乙酸的乙酸乙酯中加入飽和NaOH溶液，再分液以提純乙酸乙酯D用銀氨溶液檢驗蔗糖水解產物時，先加入適量NaOH是為了中和稀H2SO45常溫下，某溶液中由水自身電離產生的H＋、OH－，其濃度滿足c(H＋)c(OH－)＝10－24。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是ABa2＋、Na＋、Cl－、NO3－BAl3＋、Ca2＋、SO42－、Br－CNH4＋、K＋、HSO3－

5、、CO32－DNa＋、K＋、MnO4－、I－62006年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A左邊為該電池的負極B該電池可在高溫環(huán)境下使用C該電池負極反應為：H2—2e－＝2HD該電池正極反應為O2＋4e－＝2O2－13NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A9.6

6、g銅與足量的稀硝酸反應，生成NO分子數一定為0.1NABpH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－數目之和為0.1NAC2.0gD2O中所含中子數為0.1NAD常溫下，1.12L氮氣所含原子數為0.1NA14下列反應的離子方程式書寫正確的是A過氧化鈉固體與水反應：2O22—2H2O＝4OH－O2↑B氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2OSO2=2NH4SO32H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋4H＋2Cl－Cl2↑

7、＋Mn2＋2H2OD將2molLAlCl3溶液和7molLNaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O1525℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是Ac(NH4)＜c(SO42－)B2c(NH4)＝c(SO42－)Cc(NH4)＞c(SO42－)Dc(OH－)c(SO42－)=c(NH4)c(H)16一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)

8、；ΔH＜0?，F將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖所示)，保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是A甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內壓強相等B甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質C的濃度不變D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質C的濃度為