初中化學根據化學方程式的計算知識精講資

1、初中化學根據化學方程式的計算初中化學根據化學方程式的計算知識精講知識精講山東張水杰周同學一、知識要點化學計算是借助于數學計算工具，從量的角度認識和研究化學，揭示化學的概念或原理，掌握物質的性質及其變化規(guī)律的重要內容。根據化學方程式的計算是化學計算中的常見類型。二、知識梳理質量守恒定律計算根據化學方程式的綜合涉及氣體體積的計算算關于天平平衡問題的計像的計算涉及化學實驗數據或圖一定量雜質的計算有關反應物或生成物含為純凈物的計算有關反應物、生

2、成物均算有關質量守恒定律的計計算有關化學方程式化學反應?????????????????????遵循原則表示方法1、依據質量守恒定律是進行根據化學方程式計算的依據。應用質量守恒定律進行根據化學方程式的計算時，既可以從質量上建立反應物與生成物之間的定量關系，又可以從原子的種類與個數上尋找反應物與生成物在構成上的聯系。2、注意點（1）正確書寫化學方程式是進行計算的前提。書寫化學方程式時要抓住“四準確”，即準確書寫化學式、準確配平化學方程式、

3、準確書寫反應條件、準確計算物質的相對分子質量。寫錯化學式、不配平化學方程式、算錯相對分子質量等是做題中常犯的錯誤，請同學們做題時多加注意。（2）化學方程式反映的是純凈物間的質量關系。遇到混合物時，要先計算出純凈物的質量，若涉及氣體的體積時，需先換算成氣體的質量再進行計算。氣體質量（g）=氣體體積（L）氣體密度（gL）純凈物的質量（g）=混合物的質量（g）純度（3）解題時要把握好以下要領：步驟要完整，格式要規(guī)范，計算要準確。解題時，一定要

4、認真審題，弄清楚發(fā)生了哪些化學反應，屬于哪種類型的計算題，需要進行哪些換算，解題的突破口在哪里。通過分析整理出清晰的解題思路，并規(guī)范完整地完成解題過程。（4）解答化學方程式與溶質質量分數相結合的綜合題。要掌握有關反應后溶液的質量和溶質的質量的計算：a.反應后溶液的質量=反應前各物質的質量總和－難溶性雜質（反應前混有的且不參加反應的物質）－生成沉淀的質量－生成氣體的質量。b.反應后溶質的質量=生成的溶質的質量原混合物中溶質的質量。三、中考

5、熱點分析熱點1關注生存環(huán)境滲透環(huán)保教育熱點3借助圖象考查能力解答圖像型試題時，應針對數形結合的特點，抓住“質”的變化，弄清“量”的關系，把握圖像中曲線變化的趨勢，領悟圖像的意義。特別是分析特殊點（交點、轉折點、終點）對應的數據及其表示的意義，通過綜合考慮，分析出圖像中的規(guī)律性知識和關鍵數據，進一步推出正確結論。例3（2005南通）某化學興趣小組在做Fe和溶液反應的實驗時，發(fā)現生4CuSO成Cu的同時有氣泡產生。為了進一步研究，做了如下實

6、驗：①取8.5gFe粉放入一定量的溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后4CuSO稱量，固體質量為9.2g。②將9.2g固體與一定溶質質量分數的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50.0g，根據實驗數據繪制反應產生氫氣的質量與反應時間的關系圖（見下圖）。0.100.080.060.040.02O12345時間min氫氣的質量g求：（1）稀鹽酸的溶質質量分數和與稀鹽酸反應的Fe的質量。（2）與反應的Fe的質量。4CuSO（3）與反應的Fe的質量

7、及與稀鹽酸反應的Fe的質量之和__________8.5g4CuSO（填“”、“”和“=”）。對此結果作出你的解釋。分析：該題中的探究過程復雜，綜合性強，難度大。首先要能正確分析出9.2g固體是反應剩余的鐵和生成的銅的總質量。其次，通過圖像所給信息計算出9.2g固體中鐵的質量，從而計算出用于反應生成銅時消耗的鐵的質量。將兩個反應中鐵的質量相加后才會發(fā)現，消耗的鐵的質量小于加入的鐵的質量。部分鐵的去向給同學們留下的思維空間很大，同學們應該

8、大膽質疑，打破思維定勢，提出并探究新的問題。解：（1）設9.2g固體中Fe的質量為x，稀鹽酸的溶質質量分數為y。????22HFeClHCl2Fe56732x50.0gy0.01g%3.7yg10.0:gy0.502:73g8.2xg10.0:x2:56????（2）設與反應的Fe的質量為z。4CuSOCuFeSOCuSOFe44???5664zg)8.22.9(?56:64=z:(9.2－2.8)gz=5.6g（3）（與鹽酸和溶液反應