九年級化學上冊原子構(gòu)成課件人教新課標版

1、原子的構(gòu)成,1803年近代化學之父英國科學家道爾頓提出了沒有人能將原子再分的論斷。他說，原子是實心球體。,,原子雖小，卻還有原子核，那么，原子的結(jié)構(gòu)到底怎樣？,我國成功爆炸第一顆原子彈的圖片,1897年，英國科學家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子：電子帶負電荷，是所有物質(zhì)的原子共有的粒子。,湯姆森1906年獲諾貝爾物理學獎,電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了“原子不可再分”的觀念，科學家們紛紛提出了自己的原子結(jié)構(gòu)模型......,,湯姆森的西瓜模型,缺點：沒有發(fā)現(xiàn)原子

2、核,盧瑟福：用α粒子轟擊金箔,盧瑟福獲1908年諾貝爾化學獎,在原子中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷與幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里；帶負電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。,為什么產(chǎn)生上述現(xiàn)象？,,,1、α粒子通過了原子內(nèi)、原子間的空隙2、 α粒子途經(jīng)金原子核附近時受到斥力而稍微改變了運動方向3、 α粒子撞擊了帶正電、質(zhì)量大、體積小的金原子核被反彈,1913年，丹麥科學家玻爾提出了核外電子分層運動，按能量高低而距離核遠近

3、不同，也因此獲得1922年的諾貝爾物理學獎。,,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,1個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,原子中各微粒的電性,若將原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。,原子的質(zhì)量集中在原子核上，但是原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一.原子內(nèi)部有一個很大的空間。,,,,,原子結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)子數(shù)為11,電子層,電子數(shù),,原子核,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)= 核電荷數(shù)=

4、能量最低的電子有 個，在第 層；能量最高的電子有 個，在第 層在化學反應(yīng)中易 電子。（得、失）,整理歸納,說明： 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小， 通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上。,,分析:幾種原子的構(gòu)成,,1. 原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu) 成，但有一種氫原子沒有中子，即并不是所有原子里都有中子 。

5、,2. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （但不一定等于中子數(shù)）,3. 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外 電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。,有一種元素的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量:,問題：1、原

6、子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？,2、什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來表示原子的 質(zhì)量的？,以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標準, 其他 原子的質(zhì)量跟它的比值, 就是這種原子的相對原子質(zhì)量。,根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學計算式？,相對原子質(zhì)量的概念：,,2. 已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量

7、 為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg, 試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量？,,,,,說明：相對原子質(zhì)量 ＝ 質(zhì)子數(shù) ＋ 中子數(shù),1、相對原子質(zhì)量可以從書中的附錄Ⅱ查到： 下面我們舉行比賽，看看哪位同學查的既快又準。請查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量： 磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣,一般的化學計算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。,2、幾種原子的構(gòu)成