探索規(guī)律提高能力學法指導不分版本

1、探索規(guī)律探索規(guī)律提高能力提高能力––––金屬與酸反應規(guī)律的應用金屬與酸反應規(guī)律的應用王立強近年中考化學命題逐漸由知識立意轉向能力立意，注重了對學生能力的考查。有些能力要求較高的計算題，同學們常感到棘手，究其原因主要是沒有注意能力的培養(yǎng)。只要我們在平時的學習中認真研究解題技巧、分析和總結解題的思路，找出它們內在的聯系––––即探索總結出規(guī)律，就可以提高自己的解題能力。下面將一些典型試題例析如下：一.規(guī)律的引出例1.把等質量的下列金屬分別與

2、足量的稀硫酸反應，產生氫氣最多的是（）A.鐵B.鋁C.鎂D.鋅解析：由于酸足量，金屬都完全反應，故可設出金屬的質量，然后根據化學方程式分別求出產生氫氣的質量，這樣易于學生的理解，但既費時又費力。設金屬R的質量為m，相對分子質量為Ar，其在反應中的化合價為n，產生氫氣的質量為。我們可以把金屬與酸發(fā)生置換反應用化學方程式計算的形式概括出來：?（1）當金屬元素R的化合價為奇數時，有：224242RnHSORSOnHn????()2Ar2nm?

3、解之得：???mnAr（2）當金屬元素R的化合價為偶數時，有：RnHSORSOnHn????()2224422Arnm?解之得：???mnAr可見，產生氫氣的質量除與金屬的質量有關外，還與金屬元素在反應中顯示的化合價及其相對原子質量有關。于是我們可以總結出像上例所述當等質量的金屬與足量的稀硫酸或稀鹽酸反應時，產生氫氣的多少可直接用“金屬的相對原子質量金屬在反應中的化合價”這一比值來進行判斷。顯然，此比值越大，產生氫氣的質量就越少，反之就

4、越多。由此得出規(guī)律：等質量的活潑金屬分別與足量的酸發(fā)生置換反應時，金屬的相對原子質量與其反應中的化合價比值越大，產生的氫氣質量越少；反之就越多。通過計算又知：“金屬的相對原子質量金屬在反應中的化合價”這一比值恰好也是產生1g氫氣所需的該種金屬的質量。因此我們又可以得出如下規(guī)律：當活潑金屬與足量的酸反應制取等質量的氫氣時，金屬的相對原子質量與其反應中的化合價比值越大，消耗金屬的質量就越多；反之就越少。以上規(guī)律都是用“金屬的相對原子質量金屬

5、在反應中的化合價”分析得出的，所以我們可以把它作為一種技巧，用來速解一些中考和競賽題。二.技巧的運用例2.等質量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五種金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量由多到少的順序是（）A.Al、Na、Mg、Fe、ZnB.Al、Mg、Na、Fe、ZnC.Na、Mg、Al、Fe、ZnD.Zn、Fe、Al、Mg、Na解析：利用“金屬的相對原子質量金屬在反應中的化合價”來判斷，比值越大，產生氫氣的質量越少；反之就越

6、多。求出：Na：231＝23，Mg：，Al：273＝9，Fe：562＝28，Zn：652＝32.524212?所以選B。例3.分別用Al、Fe與足量的稀硫酸反應，制得相同質量的氫氣，則消耗Al、Fe的質量比為（）A.9：28B.27：56C.9：56D.27：112解析：假設Al、Fe與足量的稀硫酸反應都產生1g氫氣，則所需金屬的質量就是“金屬的相對原子質量金屬在反應中的化合價”的數值。求出：Al：273＝9，Fe：562＝28，所以消

7、耗Al、Fe的質量比是9：28。選A例4.某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此鐵樣品中不可能含有的雜質金屬組是（）A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu解析：假設5.6g為純鐵，利用“金屬的相對原子質量金屬在反應中的化合價”可知其恰好產生0.2g氫氣。說明鐵樣品的兩種雜質中，一種比等質量的鐵產生的氫氣多，另一種比等質量的鐵產生的氫氣少或根本

8、不產生氫氣。這樣就轉化為比較鐵與等質量的其他金屬和足量的酸反應放出氫氣質量多少的問題。再利用“金屬的相對原子質量金屬在反應中的化合價”可很快選出答案為C、D。例5.在托盤天平的左右兩托盤中各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比是（）A.3：1B.2：1C.3：4D.2：3解析：由于兩只燒杯中分別加入等

9、質量的鎂和銅鋁合金，所以要使天平仍保持平衡，兩燒杯中發(fā)生反應放出的氫氣質量必須相等。若用常規(guī)解法計算將會非常繁瑣，我們假設兩燒杯各產生1g氫氣，那么所需鎂、鋁的質量分別為：Mg：242＝12，Al：273＝9。因兩燒杯中所加鎂與銅鋁合金的質量相等，所以產生1g氫氣時銅鋁合金中銅的質量為12g－9g＝3g。故合金中鋁和銅的質量比為9：3＝3：1，選A。例6.等質量的兩種金屬M和N分別與足量的稀硫酸反應，都生成＋2價金屬的硫酸鹽和氫氣。生成