九年級化學(xué)下冊《質(zhì)量守恒定律》課件新人教版

1、課題1,《質(zhì)量守恒定律》 說課稿,,,,,課程標(biāo)準(zhǔn),,,,激發(fā)興趣,學(xué)習(xí)方式,化學(xué)素養(yǎng),課程標(biāo)準(zhǔn)要求,,,,,,1,化學(xué)反應(yīng),,,,,3,,,,,,,,,,2,化學(xué)方程式 書寫,化學(xué)方式 計算,,,,,,,,,教學(xué)思路,,（一）教材的地位和作用,,,質(zhì)量守恒定律,從質(zhì)到量的過渡,理論依據(jù),重要化學(xué)規(guī)律,,教學(xué)目標(biāo)知識

2、與能力使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。。過程與方法 通過實驗及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。情感與態(tài)度通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。,(二）教學(xué)目標(biāo)及重難點,教學(xué)的重點、難點,重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義難點：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究得出結(jié)論，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。,運用,第

3、二課時 質(zhì)量守恒定律原因,實驗探究,宏觀分析,第一課時 質(zhì)量守恒定律,,運用,（三）課時安排,內(nèi)容,微觀分析,三、說學(xué)情,,,,,學(xué)情,九年級學(xué)生,2.學(xué)生狀況,1.年齡特征,,影響學(xué)習(xí)的唯一最重要的因素是學(xué)生已經(jīng)知道了什么，要探明這一點，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)。 ——美國.奧蘇貝爾,學(xué)生情況,學(xué)生學(xué)段心理特征及思維特點：初

4、中學(xué)生思維活躍、求知欲強、有強烈的好奇心，思維還處于從形象到抽象的過渡階段。學(xué)生已具備的知識能力：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，初步認(rèn)識了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。初步掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能。學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難：對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段，探究思路不清，對概念運用存在模糊混亂現(xiàn)象。,三、教法和學(xué)法分析,問題引導(dǎo),觀察比較,實驗反思,點撥法,實驗探究法,,,,說教法,,討論法,說學(xué)法,,,,,,自主

5、學(xué)習(xí),交流合作,實驗探究,,,,,,,,四、教學(xué)過程,設(shè)計理念：以學(xué)生的發(fā)展為本，努力改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式 設(shè)計依據(jù)：課程目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、學(xué)情分析,四、說教學(xué)流程,,,,,預(yù)習(xí)案,教學(xué)案,鞏固案,我的教學(xué)流程,質(zhì)量守恒定律,教學(xué)過程構(gòu)思,創(chuàng)設(shè)情景，引出新知,實驗探究，探索新知,鞏固反思，運用新知,交流收獲，優(yōu)化新知,,,聯(lián)系生活，擴(kuò)展新知,,,難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？,【提出問題】,在生成新物質(zhì)以后，物質(zhì)的總質(zhì)量，跟反應(yīng)前相

6、比，是否發(fā)生改變呢？請同學(xué)們大膽的猜想……,,,我的問題？,,探究實驗一: 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,,,【實驗探究】,觀察：白磷燃燒前后天平兩邊是否平衡？,現(xiàn)象：白磷燃燒前后天平兩邊保持平衡。,結(jié)論:,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。,即: 參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。,是不是其它的化學(xué)反應(yīng)也有這樣的特點呢?,,探究實驗2: 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,現(xiàn)象：,結(jié)論:,反

7、應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。,,硫酸銅 ＋ 鐵 — 硫酸亞鐵 ＋ 銅,【結(jié)論】,,,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,問題：通過實驗探究，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？,,,,,質(zhì)量守恒定律,分析討論：該定律內(nèi)容有幾處關(guān)鍵詞？,1. 適用于 “一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。2. 僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。 指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。 指“參加”反應(yīng)的

8、物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計算在內(nèi)。,溫馨小提示,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。,一、質(zhì)量守恒定律：,,,,,,1、各物質(zhì)指所有的反應(yīng)物和所有的生成物,2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都 算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,解讀,3、“參加”意味著若反應(yīng)物有剩余，則剩余部分的 質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。,

9、,質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。,參加反應(yīng)的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量。,硫酸銅 ＋ 鐵 — 硫酸亞鐵 ＋ 銅,問題：,是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)？,實驗三：碳酸鈉粉末中加入稀鹽酸,現(xiàn)象：,反應(yīng)后總質(zhì)量變輕。,實驗四：向澄清石灰水中吹氣,現(xiàn)象：,反應(yīng)后總質(zhì)量變重。,是否違背質(zhì)量守恒定律？,實驗三是因為生成的CO2逸散到空氣中而沒有計入反應(yīng)后的質(zhì)量之

10、中；實驗四是因為參加反應(yīng)的 CO2沒有計入反應(yīng)前的質(zhì)量之中。,關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：,2、質(zhì)量守恒定律討論的對象是化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，與物理變化無關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。,1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。,練習(xí)：,1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是： A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D

11、、水結(jié)冰質(zhì)量不變,,2、氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量 比原固體的質(zhì)量小，該反應(yīng)是否違背 質(zhì)量守恒定律？為什么？,答：,沒有。因為氯酸鉀受熱分解，生成氯化鉀固體和氧氣兩種物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化鉀固體和氧氣兩種生成物的質(zhì)量總和與分解的氯酸鉀的質(zhì)量相等。由于氧氣不是固體，所以剩余固體的質(zhì)量比原固體的質(zhì)量小。,1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,學(xué)完本課題你

12、應(yīng)該知道：,,,診斷性、激勵性的評價對學(xué)生的發(fā)展有很大的促進(jìn)作用．,學(xué)習(xí)評價：,,板書設(shè)計,,,,,,,,,,解釋與運用。,課題1 質(zhì)量守恒定律,實驗探究,,概念,要點,質(zhì)量守恒定律,,,五、教學(xué)反思,教學(xué)理念,理性的思考,,實施結(jié)果,,今后完善措施,,教學(xué)心得,,,,,,,,反省和批判,,,,五、教學(xué)反思,教師的成長 = 經(jīng)驗 + 反思有反思才會有進(jìn)步，有反思實踐才能提升為理論,（一）本節(jié)課設(shè)計力圖體現(xiàn)：課堂教學(xué)“人本化”——