初三化學(xué)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算課件

1、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,一、溶解度,,練習(xí)1判斷“10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20.4g”的涵義是表示 （） A．硝酸鉀飽和溶液含硝酸鉀20.4g B．10℃時(shí)，100g水中溶解20.4g硝酸鉀 C．10℃時(shí)，100g水中最多能溶解20.4g硝酸鉀 D．10℃時(shí)，100g飽和溶液含

2、20.4g的硝酸鉀,練一練,,練習(xí)2 在家庭中自制汽水時(shí)需要在飲料中加入白糖、果汁、小蘇打（NaHCO3）、涼開水，還需加入檸檬酸。 （1）加入檸檬酸的目的是_________________________； （2）飲用時(shí)，將瓶蓋打開，會(huì)有大量氣泡冒出， 原因是________________________； （3）飲用汽水后，往往易打嗝， 原因是_______________

3、___________________;,,與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小,體內(nèi)溫度高，溫度升高氣體溶解度減小,練習(xí)3 右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答： （1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ；由該溶解度曲線，你還能獲取哪些信息，請(qǐng)說出兩條：

4、 、 。 （2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用_____________方法提純A。問題：已知第3題中t1℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為40g，你能否計(jì)算出該溫度下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,C、B、A,降溫結(jié)晶,,二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%,（一）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶液中溶質(zhì)質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、意義：如，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，表示100克的該NaCl溶液中含有3克NaCl。,,（1）計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)、溶劑的量（2）稱量：用天平稱溶質(zhì)的質(zhì)量用量筒量取溶劑的體積（3）溶解：將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中溶解,3．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液步驟：,1、根據(jù)概念的計(jì)算：2．溶液稀釋的計(jì)算：（只要求加水稀釋）如：W1：稀釋前

6、溶液質(zhì)量 A1%稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)WH2O：加入水的質(zhì)量 A2%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。則：W1 × A1% = （W1 + WH2O）×A2%,（二）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類型,練習(xí)4 生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的NaCl的質(zhì)量約為多少克？若用500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的NaCl溶

7、液配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，可配得0.9%的生理鹽水多少克？,練習(xí)5： 硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質(zhì)。為測(cè)定污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實(shí)驗(yàn)：取10g該污水，向污水中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與溶液PH變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算，該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,3、涉及化學(xué)方程式的計(jì)算,練習(xí)6：向8 g CuO粉末中加入100 g稀H2SO4恰好完全反應(yīng),求:（1）生