2019版高考化學(xué)大專(zhuān)題8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

1、第一單元第一單元化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)速率及簡(jiǎn)單計(jì)算ab2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理論b5.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理c考點(diǎn)一考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素(一)化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝，單位為molL－1

2、min－1或molL－1s－1。ΔcΔt3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(二)影響因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)X(g)＋3Y(g)2Z(g)開(kāi)始mol130轉(zhuǎn)化mol0.20.60.410minmol0.82.40.410min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為＝0.03molL－1min－1，A錯(cuò)誤

3、；10min內(nèi)，X的0.6mol2L10min平均反應(yīng)速率為＝0.01molL－1min－1，不是即時(shí)速率，B錯(cuò)誤；由上述分析可0.2mol2L10min知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正確；由反應(yīng)可知，1molX與3molY完全反應(yīng)放出熱量為akJ，則10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ，D錯(cuò)誤。2(2015浙江10月選考，20)某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)反應(yīng)2s后，

4、NO的濃度減少了0.06molL－1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A0.03molL－1s－1B0.015molL－1s－1C0.12molL－1s－1D0.06molL－1s－1答案B解析根據(jù)表達(dá)式v＝，由表達(dá)式計(jì)算可得：v(NO)＝＝＝0.03molL－ΔcΔtΔcΔt0.06molL－12s1s－1，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(NO)∶v(O2)＝2∶1，即0.03molL

5、－1s－1∶v(O2)＝2∶1，則v(O2)＝0.015molL－1s－1，B正確。備考導(dǎo)向?1?主要考查v＝ΔcΔt的應(yīng)用；?2?“三段式”在反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用。題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(“v＝”的應(yīng)用)ΔcΔt1一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，v(Z)＝__________________________________________