高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必背知識點

1、20XX 20XX 年高中畢業(yè)會考 年高中畢業(yè)會考高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必修 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必修 1、2 必背考試點 必背考試點1、化合價 、化合價(常見元素的化合價 常見元素的化合價)：Na、K、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3

2、 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng) 、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升

3、——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：得——降——(被)還原——氧化劑失——升——(被)氧化——還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：3、金屬活動性順序表 、金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱4、離子反應(yīng) 、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)

4、電的化合物離子方程式的書寫步驟：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O 等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2

5、O、MgO、Al2O3 等)不拆第三步：刪。刪去方程式兩邊都有的離子第四步：查。檢查前后原子守恒，電荷是否守恒。離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和 SO42-，F(xiàn)e2+和 OH-)；②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-)氧化還原反應(yīng)置換化合 分解復(fù)分解9、鈉的氧化物比較 鈉的氧化物比較氧化鈉 過氧化鈉化學(xué)式 Na2O Na2O2氧元素的化合價 —2 —1色、態(tài) 白色，固態(tài) 淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性

6、不穩(wěn)定 穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應(yīng)方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性 無 有用途 制備 NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等10 10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校 、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3 NaHCO3俗名 純堿，蘇打，面堿 小蘇打色、態(tài) 白色，固態(tài)，粉末 白色，固態(tài)，晶體水溶性

7、＞堿性 堿性 堿性熱穩(wěn)定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈉溶液 不反應(yīng) NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH與二氧化碳 Na2CO3+H2O+C

8、O2=2NaHCO3 不反應(yīng)與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反應(yīng)用途 重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11 11、金屬的通性： 、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，延展性，具有金屬光澤，一般情況下除 Hg 外都是固態(tài)12 12、二氧化碳排放過多會引起： 、二氧化碳排放過多會引起：溫室效應(yīng)。同素異形體：金剛石和石墨、氧氣和臭氧、紅磷和白磷13 13、鋁及其化合物 、鋁及其化合物Ⅰ、鋁

9、Ⅰ、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(O

10、H)4] +3H2↑ (2Al+2OH-+6H2O==2 Al(OH)4-+3H2↑)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物 Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-+3H2O ==2 Al(OH)4-②Al(OH)3(典型的兩性氫

11、氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿 Al(OH)3+OH-== Al(OH)4-③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬△ 點燃